7. Даны уравнения реакций: а) Zn + Cl₂ → ZnCl₂; б) Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑. Проставьте над знаками соответствующих химических элементов степени окисления и покажите переход электронов.

а) \(\mathrm{Zn^0 + Cl_2^0 \rightarrow Zn^{+2}Cl_2^{-1}}\)

Цинк повышает степень окисления от 0 до +2 — отдаёт 2 электрона:

\(\mathrm{Zn^0 - 2e^- \rightarrow Zn^{+2}}\)

Хлор понижает степень окисления от 0 до −1. Две атома хлора принимают 2 электрона:

\(\mathrm{Cl_2^0 + 2e^- \rightarrow 2Cl^{-1}}\)

Цинк — восстановитель, хлор — окислитель.

б) \(\mathrm{Zn^0 + 2H^{+1}Cl^{-1} \rightarrow Zn^{+2}Cl_2^{-1} + H_2^0\uparrow}\)

Цинк отдаёт 2 электрона:

\(\mathrm{Zn^0 - 2e^- \rightarrow Zn^{+2}}\)

Два иона водорода принимают 2 электрона и образуют молекулу водорода:

\(\mathrm{2H^{+1} + 2e^- \rightarrow H_2^0}\)

Цинк — восстановитель, ионы водорода \(\mathrm{H^+}\) — окислитель.

Ответ: а) \(\mathrm{Zn^0 - 2e^- \rightarrow Zn^{+2}}\), \(\mathrm{Cl_2^0 + 2e^- \rightarrow 2Cl^{-1}}\); б) \(\mathrm{Zn^0 - 2e^- \rightarrow Zn^{+2}}\), \(\mathrm{2H^{+1} + 2e^- \rightarrow H_2^0}\).