7. Дайте характеристику хлора и калия: 1) Положение в Периодической системе 2) Строение атома. Указать: Z; e ; p+; п; п.н.; Ar 3) Сравнительные свойства простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по подгруппе элементами. 4) Сравнительные свойства простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами. 5) Составить формулу высшего оксида, его характер 6) Составить формулу высшего гидроксида его характер 7) Состав летучего водородного соединения

Характеристика Хлора (Cl) и Калия (K)

1. Положение в Периодической системе:

• Калий (K): Период 4, группа 1 (щелочной металл).
• Хлор (Cl): Период 3, группа 17 (галоген).

2. Строение атома:

• Калий (K): Z = 19; e⁻ = 19; p⁺ = 19; n = 20 (изотоп ⁴⁰K); Ar = 39.10.
• Хлор (Cl): Z = 17; e⁻ = 17; p⁺ = 17; n = 18 (изотоп ³⁵Cl) и 20 (изотоп ³⁷Cl), среднее число нейтронов ~18; Ar = 35.45.

3. Сравнительные свойства простых веществ (по подгруппе):

• Калий (K) и щелочные металлы: С увеличением атомного номера в подгруппе (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) металлические свойства усиливаются, а восстановительная способность растет. Калий - более активный металл, чем натрий, но менее активный, чем рубидий.
• Хлор (Cl) и галогены: С увеличением атомного номера в подгруппе (F, Cl, Br, I, At) неметаллические свойства ослабевают, а окислительная способность уменьшается. Хлор - более сильный окислитель, чем бром и йод, но менее сильный, чем фтор.

4. Сравнительные свойства простых веществ (по периоду):

• Калий (K) и элементы 4-го периода (K, Ca, Sc... Kr): В периоде слева направо металлические свойства ослабевают, а неметаллические - усиливаются. Калий - самый активный металл в 4-м периоде.
• Хлор (Cl) и элементы 3-го периода (Na, Mg, Al... Cl, Ar): В периоде слева направо металлические свойства ослабевают, а неметаллические - усиливаются. Хлор - один из самых сильных неметаллов в 3-м периоде.

5. Высший оксид и его характер:

• Калий (K): Высший оксид - K₂O (оксид калия). Основный характер.
• Хлор (Cl): В высших степенях окисления хлор образует кислотные оксиды, например, Cl₂O₇ (гептоксид дихлора). Кислотный характер.

6. Высший гидроксид и его характер:

• Калий (K): Высший гидроксид - KOH (гидроксид калия). Сильное основание.
• Хлор (Cl): Высший гидроксид - HClO₄ (хлорная кислота). Сильная кислота.

7. Состав летучего водородного соединения:

• Калий (K): Не образует летучих водородных соединений.
• Хлор (Cl): HCl (хлороводород).