7. Химические свойства оснований: 1) основание + кислота — реакция обмена → соль + вода; 2) щёлочь + оксид неметалла → соль + вода; 3) щёлочь + соль — реакция обмена → новое основание + новая соль; 4) нерастворимое основание — реакция разложения → оксид металла + вода.

Приведём типичные уравнения, расставив коэффициенты. Реакции щёлочи с солью обычно протекают, если образуется осадок, газ или слабый электролит.

1. Основание + кислота: реакция обмена (нейтрализация).
   \(\mathrm{NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O}\)
2. Щёлочь + кислотный оксид: образуются соль и вода.
   \(\mathrm{2NaOH + CO_2 \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O}\)
3. Щёлочь + соль: реакция обмена.
   \(\mathrm{2NaOH + CuSO_4 \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow + Na_2SO_4}\)
4. Нерастворимое основание при нагревании разлагается на оксид металла и воду.
   \(\mathrm{Cu(OH)_2 \xrightarrow{t} CuO + H_2O}\)