7. Химические свойства оснований: 1) основание + кислота → соль + вода; 2) щёлочь + оксид неметалла → соль + вода; 3) щёлочь + соль → новое основание + новая соль; 4) нерастворимое основание → оксид металла + вода.

Проверим и дополним уравнения типичными примерами. В уравнениях соблюдён закон сохранения числа атомов.

1. Нейтрализация: \(\mathrm{NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O}\).
2. Щёлочь реагирует с кислотным оксидом: \(\mathrm{2NaOH + CO_2 \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O}\).
3. Реакция обмена идёт, если образуется осадок. Например: \(\mathrm{2NaOH + CuCl_2 \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + 2NaCl}\). Выпадает осадок нового основания — гидроксида меди(II).
4. При нагревании нерастворимое основание разлагается: \(\mathrm{Cu(OH)_2 \xrightarrow{t} CuO + H_2O}\).

Ответ: все четыре схемы отражают характерные свойства оснований; в пунктах 2 и 3 важно учитывать условия протекания реакции.