7. Химические свойства оснований: 1) основание + кислота → соль + вода (реакция обмена); 2) щёлочь + оксид неметалла → соль + вода; 3) щёлочь + соль → новое основание + новая соль (реакция обмена); 4) нерастворимое основание → оксид металла + вода (реакция разложения).

Схемы в целом правильные. Уточнения: реакция щёлочи с солью протекает, когда образуется осадок, газ или слабый электролит; нерастворимое основание разлагается при нагревании.

1. Основание + кислота → соль + вода. Это реакция нейтрализации. Например: NaOH + HCl → NaCl + H₂O.
2. Щёлочь + кислотный оксид → соль + вода. Оксиды неметаллов в этой схеме — кислотные оксиды. Например: 2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O.
3. Щёлочь + соль → новое основание + новая соль. Реакция обмена обычно идёт в растворе, если один из продуктов выпадает в осадок. Например: 2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄.
4. Нерастворимое основание → оксид металла + вода. Разложение происходит при нагревании. Например: Cu(OH)₂ → CuO + H₂O (t°).

Ответ: схемы верны с указанными условиями; для пункта 4 нужно указать нагревание.