7. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой: HNO₃ + K₂SO₃ → K₂SO₄ + NO + H₂O. Определите окислитель и восстановитель.

Степени окисления изменяются:

• N в HNO₃: +5 → +2 в NO; азот принимает 3 электрона.
• S в K₂SO₃: +4 → +6 в K₂SO₄; сера отдаёт 2 электрона.

Электронный баланс: \(2\mathrm{N}^{+5}+6e^-\rightarrow2\mathrm{N}^{+2}\); \(3\mathrm{S}^{+4}\rightarrow3\mathrm{S}^{+6}+6e^-\).

После расстановки остальных коэффициентов:

\[2\mathrm{HNO_3}+3\mathrm{K_2SO_3}\rightarrow3\mathrm{K_2SO_4}+2\mathrm{NO}+\mathrm{H_2O}.\]

HNO₃ принимает электроны, поэтому является окислителем. K₂SO₃ отдаёт электроны, поэтому является восстановителем.

Ответ: окислитель — HNO₃; восстановитель — K₂SO₃.