7. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций, соответствующие схемам превращений: а) CuO + NH₃ → Cu + N₂ + H₂O; б) HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + H₂O; в) Si + NaOH + H₂O → Na₂SiO₃ + H₂; г) Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O. Определите окислители и восстановители.

а) Степени окисления: Cu⁺² → Cu⁰ — восстановление; N⁻³ → N⁰ — окисление.

Электронный баланс: Cu⁺² + 2e⁻ → Cu⁰; 2N⁻³ − 6e⁻ → N₂⁰.

Уравнение: \(3CuO + 2NH_3 \rightarrow 3Cu + N_2 + 3H_2O\).

Окислитель — CuO, восстановитель — NH₃.

б) Mn⁺⁴ → Mn⁺² — восстановление; 2Cl⁻¹ → Cl₂⁰ — окисление.

Уравнение: \(MnO_2 + 4HCl \rightarrow MnCl_2 + Cl_2 + 2H_2O\).

Окислитель — MnO₂, восстановитель — HCl (ионы Cl⁻).

в) Si⁰ → Si⁺⁴ — окисление; H⁺¹ → H₂⁰ — восстановление.

Уравнение: \(Si + 2NaOH + H_2O \rightarrow Na_2SiO_3 + 2H_2\).

Восстановитель — Si, окислитель — вода.

г) Cu⁰ → Cu⁺² — окисление; N⁺⁵ → N⁺² — восстановление.

Уравнение: \(3Cu + 8HNO_3 \rightarrow 3Cu(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O\).

Восстановитель — Cu, окислитель — HNO₃.

Ответ: а) \(3CuO + 2NH_3 \rightarrow 3Cu + N_2 + 3H_2O\); б) \(MnO_2 + 4HCl \rightarrow MnCl_2 + Cl_2 + 2H_2O\); в) \(Si + 2NaOH + H_2O \rightarrow Na_2SiO_3 + 2H_2\); г) \(3Cu + 8HNO_3 \rightarrow 3Cu(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O\).