7. К 500 г насыщенного при 20 °C раствора сульфата магния (см. рис. 39) прилили достаточный для проведения реакции объём раствора хлорида бария. Найдите массу выпавшего осадка.

Рисунок 39 отсутствует, поэтому не хватает значения растворимости MgSO₄ при 20 °C. Пришлите рисунок или это значение — тогда можно найти массу осадка.

Расчёт выполняется по уравнению реакции: \(\mathrm{MgSO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4\downarrow + MgCl_2}\). Если растворимость MgSO₄ равна \(S\) г на 100 г воды, массовая доля MgSO₄ в насыщенном растворе составляет \(\frac{S}{S+100}\), а масса соли в 500 г раствора — \(500\cdot\frac{S}{S+100}\) г. По уравнению реакции количество BaSO₄ равно количеству MgSO₄, поэтому массу осадка находят умножением массы MgSO₄ на отношение молярных масс: \(m(\mathrm{BaSO_4})=m(\mathrm{MgSO_4})\cdot\frac{M(\mathrm{BaSO_4})}{M(\mathrm{MgSO_4})}\).