Контрольные задания > 7. Какое соединение является более прочным и почему: а) иодид натрия или иодид калия; б) фторид натрия или хлорид натрия; в) иодид кальция или бромид кальция; г) фторид кальция или хлорид калия?
Вопрос:

7. Какое соединение является более прочным и почему: а) иодид натрия или иодид калия; б) фторид натрия или хлорид натрия; в) иодид кальция или бромид кальция; г) фторид кальция или хлорид калия?

Смотреть решения всех заданий с листа

Ответ:

Краткое пояснение:

Краткое пояснение: Прочность соединения (его температура плавления или прочность кристаллической решетки) зависит от силы притяжения между ионами, которая, в свою очередь, определяется зарядом ионов и расстоянием между ними. Меньший радиус ионов и больший заряд приводят к более сильному притяжению и, следовательно, к более прочному соединению.

Пошаговое решение:

  • а) иодид натрия (NaI) или иодид калия (KI):
    • Ион Na+ меньше по размеру, чем ион K+.
    • При одинаковом размере аниона (I-) меньший катион (Na+) находится ближе к нему.
    • Следовательно, сила притяжения между Na+ и I- больше, чем между K+ и I-.
    • Вывод: Иодид натрия (NaI) более прочный.
  • б) фторид натрия (NaF) или хлорид натрия (NaCl):
    • Ион F- меньше по размеру, чем ион Cl-.
    • При одинаковом размере катиона (Na+) меньший анион (F-) находится ближе к нему.
    • Следовательно, сила притяжения между Na+ и F- больше, чем между Na+ и Cl-.
    • Вывод: Фторид натрия (NaF) более прочный.
  • в) иодид кальция (CaI2) или бромид кальция (CaBr2):
    • Ион Br- меньше по размеру, чем ион I-.
    • При одинаковом размере катиона (Ca2+) меньший анион (Br-) находится ближе к нему.
    • Следовательно, сила притяжения между Ca2+ и Br- больше, чем между Ca2+ и I-.
    • Вывод: Бромид кальция (CaBr2) более прочный.
  • г) фторид кальция (CaF2) или хлорид калия (KCl):
    • В этом случае сравниваются соединения с разными катионами и разными анионами, но важно учесть заряды ионов.
    • CaF2 состоит из ионов Ca2+ и F-.
    • KCl состоит из ионов K+ и Cl-.
    • Заряд катиона в CaF2 (+2) выше, чем в KCl (+1).
    • Размер аниона F- меньше размера аниона Cl-.
    • Больший заряд и меньший размер аниона приводят к значительно более сильному электростатическому притяжению в CaF2 по сравнению с KCl.
    • Вывод: Фторид кальция (CaF2) более прочный.

Общий ответ:

а) Иодид натрия

б) Фторид натрия

в) Бромид кальция

г) Фторид кальция

ГДЗ по фото 📸
Подать жалобу Правообладателю