Алгебра
Английский
Биология
География
Геометрия
История
Русский
Обществознание
Физика
Химия
Информатика
Литература
МатематикаВопрос:
7. Массовая доля железа в оксиде железа (III) составляет: 1) 40% 2) 55,8% 3) 70%
Ответ:
Краткое пояснение:
Краткое пояснение: Оксид железа (III) имеет формулу Fe₂O₃. Молярная масса железа (Fe) ≈ 56 г/моль, кислорода (O) ≈ 16 г/моль. Молярная масса Fe₂O₃ = 2 * 56 + 3 * 16 = 112 + 48 = 160 г/моль. Массовая доля железа = (2 * 56) / 160 * 100% = 112 / 160 * 100% = 0.7 * 100% = 70%.
Ответ: 3) 70%
Похожие
- 1. Атом железа имеет следующее число электронных уровней: 1)4 2)6 3)8
- 2. Железо относится: 1) к s-элементам 2) к р-элементам 3) к d-элементам
- 3. На последнем электронном уровне атома железа находится: 1) 2 электрона 2) 6 электронов 3) 8 электронов
- 4. В невозбужденном состоянии атом железа: 1) имеет 8 неспаренных электронов 2) имеет 4 неспаренных электронов 3) не имеет неспареенных электронов
- 5. Электронная конфигурация иона Fe²⁺ записывается в виде: 1) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶ 2) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² 3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²
- 6. Сравнивая устойчивость ионов Fe²⁺ и Fe³⁺, можно заметить: 1) ион Fe²⁺ устойчивее иона Fe³⁺ 2) ион Fe³⁺ устойчивее иона Fe²⁺ 3) ионы имеют одинаковую устойчивость
- 8. Атомы железа: 1) имеют окислительные свойства 2) имеют восстановительные свойства 3) не проявляют О-В свойств
- 9. Сравнивая активность Fe(OH)₂ и Fe(OH)₃, можно заключить, что: 1) Fe(OH)₂ — более сильное основание, чем Fe(OH)₃ 2) Fe(OH)₃ — более сильное основание, чем Fe(OH)₂ 3) основания примерно равны по силе
- 10. Ряд, в котором все вещества реагируют с железом: 1) HCl, CO, CO₂ 2) Cl₂, CuCl₂, H₂O 3) H₂O, CaO
- 11. Рассчитайте массу металла, который можно получить из 80 г оксида железа (III) 1) 56г 2) 42г 3) 106г
- 12. Какие вещества образуются при растворении в соляной кислоте Fe₃O₄: 1) FeCl₂, и H₂O 2) FeCl₃ и H₂O 3) FeCl₂, FeCl₃ и H₂O
- 13. При добавлении воды к Fe₂S₃ наблюдается: 1) выделение газа (какого)? 2) растворение осадка 3) Fe₂S₃ с водой не взаимодействуют
- 14. При добавлении воды к FeS наблюдается: 1) выделение газа 2) растворение осадка 3) FeS с водой не взаимодействует
- 15. Растворы хлорида железа (III) имеют значения РН: 1)PH > 7 2) PH <7 3) PH-7
- 16. Соединение KFe(SO₄)₂ является: 1) комплексной солью 2) двойной солью 3) смешанной солью
- 17. В мягкой стали (ковкое железо) массовая доля углерода составляет: 1) 4-4.5% 2) 0,3 - 1,7% 3) менее 0.3%
- 18. В железной руде обычно присутствует сера в виде FeS. Сера в процессе обжига превращается в: 1) SO₂ 2) H₂S 3) CS₂
- 19. Из какой руды выгоднее добывать железо: 1) гематит Fe₂O₃ 2) магнетит Fe₃O₄ 3) сидерит FeCO₃
- 20. Какая масса красного железняка, содержащего оксид железа (III) с массовой долей 78%, остальное- примеси, потребуется для получения 1т сплава с массовой долей железа 95%
- 21. Можно ли вместо кокса в доменной печи добавлять природный газ СН₄: 1) можно, т.к. СН₄ тоже обладает восстановительными свойствами 2) можно, но это приведет к загрязнению железа продуктами сгорания СН₄ 3) нельзя, т.к СН₄ не обладает восстановительными свойствами
- 22. Укажите схему превращений, в которой степень окисления железа не изменяется: 1) Fe→Fe(NO₃)₂→Fe₂O₃ 2) Fe→Fe(NO₃)₃→Fe₂O₃ 3) Fe(OH)₂→Fe(OH)₃→Fe₂O₃ 4) Fe(OH)₂→Fe→Fe₂O₃
- 23. При реакции железа с нагретой концентрированной серной кислотой происходит реакция: 1) 2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O 2) Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑ 3) Fe + 2H₂SO₄ → FeSO₄ + SO₂ + 2H₂O 4) 2H⁺ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂↑
- 24. Сокращенному ионному уравнению Fe³⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓ соответствует молекулярное уравнение: 1) Fe₂(SO₄)₃ + 3Ba(OH)₂ → 2Fe(OH)₃↓ + 3BaSO₄↓ 2) FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl 3) Fe₂S₃ + 6H₂O → 2Fe(OH)₃↓ + 3H₂S↑ 4) Fe₂O₃ + 3H₂O → 2Fe(OH)₃↓
