7. На 18 г технического алюминия подействовали избытком раствора гидроксида натрия. При этом выделилось 21,4 г газа (н. у.). Определите процентное содержание примесей в техническом алюминии, если известно, что в нём не было других веществ, способных реагировать с гидроксидом натрия.

Уравнение реакции:

\(2Al+2NaOH+2H_2O\rightarrow 2NaAlO_2+3H_2\)

Дано: \(m(\text{смеси})=18\) г; \(V(H_2)=21.4\) л; \(V_m=22.4\) л/моль.

1. Найдём количество вещества водорода:
   \[n(H_2)=\frac{V(H_2)}{V_m}=\frac{21.4}{22.4}\approx0.955\text{ моль}.\]
2. По уравнению реакции \(n(Al):n(H_2)=2:3\), поэтому:
   \[n(Al)=\frac{2}{3}\cdot0.955\approx0.637\text{ моль}.\]
3. Масса чистого алюминия:
   \[m(Al)=n(Al)M(Al)=0.637\cdot27\approx17.2\text{ г}.\]
4. Масса примесей:
   \[m(\text{примесей})=18-17.2=0.8\text{ г}.\]
5. Процентное содержание примесей:
   \[w(\text{примесей})=\frac{0.8}{18}\cdot100\%\approx4.4\%.\]

Ответ: содержание примесей в техническом алюминии примерно 4,4%.