7. На примере твёрдых оксидов углерода (IV) и кремния (IV) установите зависимость их некоторых свойств от кристаллической структуры.

Твёрдые оксиды углерода(IV) (CO₂, сухой лёд) и кремния(IV) (SiO₂, кварц) имеют разные кристаллические структуры, что определяет их физические свойства:

• CO₂ (сухой лёд): Имеет молекулярную кристаллическую решётку. Молекулы CO₂ удерживаются слабыми межмолекулярными силами (силы Ван-дер-Ваальса).
• SiO₂ (кварц): Имеет атомную (ковалентную) кристаллическую решётку. Атомы кремния и кислорода связаны прочными ковалентными связями, образуя гигантскую трёхмерную структуру.

Зависимость свойств от структуры:

• Температура плавления и кипения:
  - CO₂ имеет низкую температуру сублимации (−78,5 °C при атмосферном давлении), так как для разрушения молекулярной решётки требуются небольшие затраты энергии.
  - SiO₂ имеет очень высокую температуру плавления (около 1710 °C), так как для разрушения прочных ковалентных связей в атомной решётке требуется значительное количество энергии.
• Твердость:
  - Сухой лёд — мягкое, легко разрушаемое вещество.
  - Кварц — очень твёрдое вещество.
• Растворимость в воде:
  - CO₂ ограниченно растворим в воде, образуя угольную кислоту.
  - SiO₂ практически нерастворим в воде.

Таким образом, различие в типах кристаллических решёток (молекулярная у CO₂ и атомная у SiO₂) определяет существенные различия в их физических свойствах: температуре плавления/сублимации, твёрдости и растворимости.