7. На технический карбид кальция массой 40 г подействовали избытком воды. При этом образовалось 11,2 л газа (н. у.). Определите массовую долю примеси в карбиде кальция.

Реакция получения ацетилена:

\[\mathrm{CaC_2+2H_2O\rightarrow C_2H_2+Ca(OH)_2}\]

При нормальных условиях молярный объём газа равен 22,4 л/моль.

Количество вещества ацетилена:

\[n(\mathrm{C_2H_2})=\frac{11,2}{22,4}=0,5\ \mathrm{моль}\]

По уравнению реакции:

\[n(\mathrm{CaC_2})=n(\mathrm{C_2H_2})=0,5\ \mathrm{моль}\]

Масса чистого карбида кальция:

\[m(\mathrm{CaC_2})=0,5\cdot64=32\ \mathrm{г}\]

Масса примеси:

\[m(\mathrm{примеси})=40-32=8\ \mathrm{г}\]

Массовая доля примеси:

\[\omega(\mathrm{примеси})=\frac{8}{40}=0,2=20\%\]

Ответ: массовая доля примеси равна 20%.