7. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ: хлорида железа(III), сероводородной кислоты, сульфата железа(II), фосфата натрия, гидроксида бария, азотистой кислоты, азотной кислоты. Почему в одних уравнениях вы записываете знак равенства, а в других — знак обратимости?

Уравнения электролитической диссоциации:

1. Хлорид железа(III): \(\mathrm{FeCl_3 \rightarrow Fe^{3+} + 3Cl^-}\).
2. Сероводородная кислота диссоциирует ступенчато и обратимо:
   \(\mathrm{H_2S \rightleftharpoons H^+ + HS^-}\);
   \(\mathrm{HS^- \rightleftharpoons H^+ + S^{2-}}\).
3. Сульфат железа(II): \(\mathrm{FeSO_4 \rightarrow Fe^{2+} + SO_4^{2-}}\).
4. Фосфат натрия: \(\mathrm{Na_3PO_4 \rightarrow 3Na^+ + PO_4^{3-}}\).
5. Гидроксид бария: \(\mathrm{Ba(OH)_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2OH^-}\).
6. Азотистая кислота: \(\mathrm{HNO_2 \rightleftharpoons H^+ + NO_2^-}\).
7. Азотная кислота: \(\mathrm{HNO_3 \rightarrow H^+ + NO_3^-}\).

Знак равенства (в школьной записи — стрелка в одну сторону) используют для сильных электролитов, которые в растворе практически полностью распадаются на ионы: \(\mathrm{FeCl_3}\), \(\mathrm{FeSO_4}\), \(\mathrm{Na_3PO_4}\), \(\mathrm{Ba(OH)_2}\), \(\mathrm{HNO_3}\). Знак обратимости используют для слабых электролитов, диссоциирующих лишь частично: \(\mathrm{H_2S}\) и \(\mathrm{HNO_2}\).

Ответ: сильные электролиты диссоциируют практически полностью, поэтому записывается односторонняя стрелка; слабые электролиты диссоциируют частично, поэтому записывается знак обратимости.