7. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ: нитрата железа(II), фосфата натрия, гидроксида бария, азотистой кислоты, азотной кислоты. Почему в одних уравнениях вы записываете знак равенства, а в других — знак обратимости?

1. Нитрат железа(II) — растворимая соль, диссоциирует практически полностью:
   \(\mathrm{Fe(NO_3)_2 \rightarrow Fe^{2+} + 2NO_3^-}\).

2. Фосфат натрия — растворимая соль, диссоциирует практически полностью:
   \(\mathrm{Na_3PO_4 \rightarrow 3Na^+ + PO_4^{3-}}\).

3. Гидроксид бария — сильное основание, в водном растворе диссоциирует практически полностью:
   \(\mathrm{Ba(OH)_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2OH^-}\).

4. Азотистая кислота — слабый электролит, поэтому указывают обратимое превращение:
   \(\mathrm{HNO_2 \rightleftharpoons H^+ + NO_2^-}\).

5. Азотная кислота — сильный электролит, поэтому указывают практически полную диссоциацию:
   \(\mathrm{HNO_3 \rightarrow H^+ + NO_3^-}\).

Стрелка \(\rightarrow\) показывает практически полную диссоциацию сильного электролита; знак \(\rightleftharpoons\) — обратимый процесс и равновесие, характерные для слабого электролита.