7. Найдите массовые доли всех элементов, входящих в состав: оксида кремния SiO₂; оксида фосфора P₂O₅.

Массовую долю элемента вычисляем по формуле: \(w = \frac{m_{элемента}}{M_{вещества}} \cdot 100\%\). Используем относительные атомные массы: Si = 28, O = 16, P = 31.

SiO₂: \(M(SiO_2)=28+2\cdot16=60\). Тогда \(w(Si)=\frac{28}{60}\cdot100\%\approx46{,}7\%\), \(w(O)=\frac{32}{60}\cdot100\%\approx53{,}3\%\).

P₂O₅: \(M(P_2O_5)=2\cdot31+5\cdot16=142\). Тогда \(w(P)=\frac{62}{142}\cdot100\%\approx43{,}7\%\), \(w(O)=\frac{80}{142}\cdot100\%\approx56{,}3\%\).

Ответ: SiO₂ — Si 46,7%, O 53,3%; P₂O₅ — P 43,7%, O 56,3%.