7. Найдите массу и объём (н.у.) сероводорода, полученного при взаимодействии 6,4 г серы с достаточным количеством водорода.

Уравнение реакции: \(\mathrm{S + H_2 \rightarrow H_2S}\).

1. Найдём количество вещества серы:

\(n(\mathrm{S})=\frac{m(\mathrm{S})}{M(\mathrm{S})}=\frac{6.4}{32}=0.2\) моль.

По уравнению реакции \(n(\mathrm{H_2S})=n(\mathrm{S})=0.2\) моль.

2. Найдём массу сероводорода:

\(M(\mathrm{H_2S})=2\cdot1+32=34\) г/моль.

\(m(\mathrm{H_2S})=n\cdot M=0.2\cdot34=6.8\) г.

3. Найдём объём сероводорода при н.у.:

При н.у. молярный объём газа \(V_m=22.4\) л/моль.

\(V(\mathrm{H_2S})=n\cdot V_m=0.2\cdot22.4=4.48\) л.

Ответ: масса сероводорода — 6,8 г; объём при н.у. — 4,48 л.