7. Относительная атомная масса брома, приведённая в таблице Д. И. Менделеева, равна 80. Однако изотопа с таким массовым числом не существует. В природе бром представлен изотопами 79Br и 81Br. Рассчитайте число нейтронов в ядрах этих изотопов.

Привет! Давай разберемся с изотопами брома.

Мы знаем, что относительная атомная масса брома (Ar) примерно равна 80. Но это среднее значение, которое получается из обилия разных изотопов. Нам дано, что в природе есть два изотопа брома:

• ⁷⁹Br
• ⁸¹Br

Чтобы найти число нейтронов (N), нам нужно из массового числа (A) вычесть число протонов (Z). Порядковый номер брома (Br) в таблице Менделеева — 35. Это значит, что у каждого атома брома 35 протонов.

Теперь посчитаем нейтроны для каждого изотопа:

1. Для изотопа ⁷⁹Br:
   • Массовое число (A) = 79
   • Число протонов (Z) = 35
   • Число нейтронов (N) = A - Z = 79 - 35 = 44
2. Для изотопа ⁸¹Br:
   • Массовое число (A) = 81
   • Число протонов (Z) = 35
   • Число нейтронов (N) = A - Z = 81 - 35 = 46

Ответ:

• В ядре изотопа ⁷⁹Br содержится 44 нейтрона.
• В ядре изотопа ⁸¹Br содержится 46 нейтронов.