7. При сгорании 8,4 г углеводорода получили 26,4 г оксида углерода(IV). Плотность сгоревшего вещества равна 1,87 г/л (н. у.). Определите молекулярную формулу вещества.

1. Найдём количество вещества углекислого газа: \(n(\mathrm{CO_2})=26.4/44=0.6\) моль. Значит, в углеводороде было \(0.6\) моль атомов углерода, массой \(m(\mathrm C)=0.6\cdot12=7.2\) г.

2. Найдём массу и количество атомов водорода: \(m(\mathrm H)=8.4-7.2=1.2\) г, \(n(\mathrm H)=1.2/1=1.2\) моль. Отношение количеств атомов: \(\mathrm C:\mathrm H=0.6:1.2=1:2\). Простейшая формула — \(\mathrm{CH_2}\), её молярная масса равна \(14\) г/моль.

3. По плотности газа при нормальных условиях найдём молярную массу: \(M=\rho V_m=1.87\cdot22.4=41.888\approx42\) г/моль.

4. Число простейших формул в молекулярной формуле: \(42/14=3\). Поэтому молекулярная формула углеводорода — \(\mathrm{C_3H_6}\).

Ответ: \(\mathrm{C_3H_6}\).