7. При взаимодействии 0,5 моль алюминия и серы можно получить сульфид алюминия Al₂S₃, масса которого: 1) 3,75 г; 2) 37,5 г; 3) 30,5 г; 4) 4 моль.

Уравнение реакции: \(2Al + 3S \rightarrow Al_2S_3\).

1. По уравнению реакции из 2 моль алюминия образуется 1 моль сульфида алюминия.
2. Количество вещества продукта: \(n(Al_2S_3)=0.5:2=0.25\) моль.
3. Молярная масса: \(M(Al_2S_3)=2\cdot27+3\cdot32=150\) г/моль.
4. Масса продукта: \(m=nM=0.25\cdot150=37.5\) г.

Ответ: 2) 37,5 г.