7. Придумайте и решите задачу на нахождение объёма кислорода (н. у.), выделившегося при каталитическом разложении пероксида водорода Н2О2.

Краткое пояснение:

Пошаговое решение:

1. Шаг 1: Составляем уравнение реакции.
   Пероксид водорода (H₂O₂) при каталитическом разложении (например, с помощью MnO₂) разлагается на воду (H₂O) и кислород (O₂).
   Уравнение реакции: 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂
2. Шаг 2: Придумываем условие задачи.
   Допустим, нам дано, что при разложении 100 грамм 3% раствора пероксида водорода выделилось определённое количество кислорода. Наша задача — найти этот объём.
3. Шаг 3: Рассчитываем массу чистого H₂O₂.
   Масса раствора = 100 г.
   Массовая доля H₂O₂ = 3% = 0.03.
   Масса чистого H₂O₂ = Масса раствора × Массовая доля = 100 г × 0.03 = 3 г.
4. Шаг 4: Находим молярную массу H₂O₂ и O₂.
   Молярная масса H₂O₂ = 2 × 1.008 + 2 × 16.00 = 34.016 г/моль ≈ 34 г/моль.
   Молярная масса O₂ = 2 × 16.00 = 32 г/моль.
5. Шаг 5: Рассчитываем количество вещества H₂O₂ (n).
   n(H₂O₂) = Масса H₂O₂ / Молярная масса H₂O₂ = 3 г / 34 г/моль ≈ 0.088 моль.
6. Шаг 6: Находим количество вещества O₂ по уравнению реакции.
   Из уравнения реакции (2H₂O₂ → 2H₂O + O₂) видно, что из 2 моль H₂O₂ образуется 1 моль O₂. Следовательно, количество вещества O₂ равно половине количества вещества H₂O₂.
   n(O₂) = n(H₂O₂) / 2 = 0.088 моль / 2 = 0.044 моль.
7. Шаг 7: Находим объём O₂ (V) при нормальных условиях (н. у.).
   При нормальных условиях (температура 0 °C, давление 1 атм) молярный объём любого газа равен 22.4 л/моль.
   V(O₂) = n(O₂) × Молярный объём = 0.044 моль × 22.4 л/моль ≈ 0.9856 л.

Пример задачи:
Рассчитайте объём кислорода (н. у.), выделившегося при каталитическом разложении 100 грамм 3% раствора пероксида водорода.

Ответ: Примерно 0.986 л