7. Проведите электролитическую диссоциацию веществ, указав какие ионы и в каком количестве образуются: Ba(OH)₂, H₂SO₃, Mg₃(PO₄)₂, FeCl₃.

Гидроксид бария — сильное основание, диссоциирует полностью: \(\mathrm{Ba(OH)_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2OH^-}\). Образуются 1 ион Ba²⁺ и 2 иона OH⁻.

Сернистая кислота — слабая двухосновная кислота, диссоциация обратима и проходит ступенчато: \(\mathrm{H_2SO_3 \rightleftharpoons H^+ + HSO_3^-}\); \(\mathrm{HSO_3^- \rightleftharpoons H^+ + SO_3^{2-}}\). При полной диссоциации одной формульной единицы суммарно образуются 2 иона H⁺ и 1 ион SO₃²⁻.

Фосфат магния — малорастворимая соль; для растворившейся части: \(\mathrm{Mg_3(PO_4)_2 \rightleftharpoons 3Mg^{2+} + 2PO_4^{3-}}\). Образуются 3 иона Mg²⁺ и 2 иона PO₄³⁻.

Хлорид железа(III) — растворимая соль, диссоциирует на ионы: \(\mathrm{FeCl_3 \rightarrow Fe^{3+} + 3Cl^-}\). Образуются 1 ион Fe³⁺ и 3 иона Cl⁻.