7. Рассчитайте количество вещества и массу магния, который может сгореть в кислороде объёмом 33,6 л (н. у.). Уравнение химической реакции: 2Mg + O₂ = 2MgO.

При н. у. молярный объём газа равен 22,4 л/моль. По уравнению реакции на 1 моль O₂ требуется 2 моль Mg.

1. Находим количество кислорода: \(n(\mathrm{O_2})=\frac{V}{V_m}=\frac{33.6}{22.4}=1.5\ \text{моль}.\)

2. По уравнению реакции \(2\mathrm{Mg}+\mathrm{O_2}\rightarrow2\mathrm{MgO}\) находим количество магния: \(n(\mathrm{Mg})=2n(\mathrm{O_2})=2\cdot1.5=3\ \text{моль}.\)

3. Молярная масса магния равна 24 г/моль. Тогда масса магния: \(m(\mathrm{Mg})=nM=3\cdot24=72\ \text{г}.\)

Ответ: 3 моль магния, или 72 г.