7. Рассчитайте массу фосфора и объем (н. у.) кислорода, при взаимодействии которых образуется оксид фосфора(V) массой 28,4 г.

Уравнение реакции: \(4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5\).

1. Молярная масса \(P_2O_5\): \(M(P_2O_5)=2\cdot31+5\cdot16=142\) г/моль.
2. Количество вещества оксида: \(n(P_2O_5)=28{,}4/142=0{,}2\) моль.
3. По уравнению реакции на 2 моль \(P_2O_5\) требуется 4 моль фосфора и 5 моль кислорода. Поэтому \(n(P)=0{,}4\) моль, а \(n(O_2)=0{,}5\) моль.
4. Масса фосфора: \(m(P)=0{,}4\cdot31=12{,}4\) г. Объем кислорода при н. у.: \(V(O_2)=0{,}5\cdot22{,}4=11{,}2\) дм³.

Ответ: 12,4 г фосфора и 11,2 дм³ кислорода.