7. Рассчитайте массу осадка, который образуется при взаимодействии 160 г гидроксида натрия и 160 г сульфата меди.

Решение:

1. Определение реакции: При взаимодействии гидроксида натрия (NaOH) и сульфата меди (CuSO₄) образуется осадок гидроксида меди (Cu(OH)₂).
2. Уравнение реакции:
   $$ 2NaOH + CuSO_4 \rightarrow Cu(OH)_2 \rfloor + Na_2SO_4 $$
3. Молярные массы:
   M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.
   M(CuSO₄) = 64 + 32 + 16*4 = 160 г/моль.
   M(Cu(OH)₂) = 64 + (16+1)*2 = 98 г/моль.
4. Расчет количества вещества:
   n(NaOH) = 160 г / 40 г/моль = 4 моль.
   n(CuSO₄) = 160 г / 160 г/моль = 1 моль.
5. Определение лимитирующего реагента: По уравнению реакции, на 1 моль CuSO₄ требуется 2 моль NaOH. У нас есть 1 моль CuSO₄ и 4 моль NaOH. Следовательно, NaOH находится в избытке, а CuSO₄ — лимитирующий реагент.
6. Расчет массы осадка: Из 1 моль CuSO₄ образуется 1 моль Cu(OH)₂. Масса осадка:
   m(Cu(OH)₂) = n(Cu(OH)₂) * M(Cu(OH)₂) = 1 моль * 98 г/моль = 98 г.

Ответ: 98 г