7. Решите задачу. Сколько гидроксида цинка выпало в осадок, если в реакцию обмена с гидроксидом кальция вступило 30 г хлорида цинка.

Краткая запись: \(m(\mathrm{ZnCl_2})=30\) г; найти \(m(\mathrm{Zn(OH)_2})\).

Уравнение реакции: \(\mathrm{ZnCl_2+Ca(OH)_2\rightarrow Zn(OH)_2}\downarrow+\mathrm{CaCl_2}\). По уравнению 1 моль ZnCl₂ даёт 1 моль Zn(OH)₂.

Молярные массы: \(M(\mathrm{ZnCl_2})=65.4+2\cdot35.5=136.4\) г/моль; \(M(\mathrm{Zn(OH)_2})=65.4+2\cdot(16+1)=99.4\) г/моль.

По соотношению веществ \(m(\mathrm{Zn(OH)_2})=30\cdot\frac{99.4}{136.4}\approx21.9\) г.

Ответ: в осадок выпало примерно 21,9 г гидроксида цинка.