7. Составьте формулы всех солей, соответствующих кислотам и основаниям, приведённым для вашего задания. (Для амфотерных гидроксидов необходимо составить формулы их солей, образованных как при реакции с кислотами, так и с основаниями). Приведите реакцию получения одной из солей в молекулярной и сокращённой ионной форме. Sr(OH)₂; Fe(OH)₃; HCl; H₂SiO₃; CsOH; Al(OH)₃; HNO₂; H₂SeO₄.

В перечне приведены две кислоты и гидроксиды. Составим соли, которые могут образоваться при их полной нейтрализации. Для амфотерных Al(OH)₃ и Fe(OH)₃ приведены реакции с кислотами; в школьной модели взаимодействия алюминия с сильной щёлочью образуется алюминат. Fe(OH)₃ в обычных водных условиях с щёлочью соль не образует.

Соляная кислота: SrCl₂, FeCl₃, CsCl, AlCl₃.

Кремниевая кислота: SrSiO₃, Fe₂(SiO₃)₃, Cs₂SiO₃, Al₂(SiO₃)₃.

Азотистая кислота: Sr(NO₂)₂, Fe(NO₂)₃, CsNO₂, Al(NO₂)₃.

Селеновая кислота: SrSeO₄, Fe₂(SeO₄)₃, Cs₂SeO₄, Al₂(SeO₄)₃.

При действии избытка CsOH на амфотерный гидроксид алюминия в водном растворе можно получить цезий тетрагидроксоалюминат Cs[Al(OH)₄]. Например, для соли хлорида стронция:

Молекулярное уравнение: Sr(OH)₂ + 2HCl → SrCl₂ + 2H₂O.

Сокращённое ионное уравнение: H⁺ + OH⁻ → H₂O.

Формулы Fe₂(SiO₃)₃ и Al₂(SiO₃)₃ — формальные формулы солей слабой кремниевой кислоты; фактический продукт в водной среде может зависеть от условий реакции.