7. Составьте три уравнения реакций обмена (в молекулярной и ионной формах), одним из продуктов которых является нитрат калия.

Подойдут реакции нейтрализации азотной кислотой растворимых оснований. В ионных уравнениях сокращаем ионы, которые не участвуют непосредственно в образовании воды.

1. Молекулярное: KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O.

   Полное ионное: K⁺ + OH⁻ + H⁺ + NO₃⁻ → K⁺ + NO₃⁻ + H₂O.

   Сокращённое ионное: H⁺ + OH⁻ → H₂O.

2. Молекулярное: 2KOH + 2HNO₃ → 2KNO₃ + 2H₂O.

   Это та же реакция с коэффициентами, увеличенными вдвое, поэтому она не является отдельным примером. Вместо неё используем карбонат калия.

   Молекулярное: K₂CO₃ + 2HNO₃ → 2KNO₃ + H₂O + CO₂↑.

   Полное ионное: 2K⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2NO₃⁻ → 2K⁺ + 2NO₃⁻ + H₂O + CO₂↑.

   Сокращённое ионное: CO₃²⁻ + 2H⁺ → H₂O + CO₂↑.

3. Молекулярное: K₂S + 2HNO₃ → 2KNO₃ + H₂S↑.

   Полное ионное: 2K⁺ + S²⁻ + 2H⁺ + 2NO₃⁻ → 2K⁺ + 2NO₃⁻ + H₂S↑.

   Сокращённое ионное: S²⁻ + 2H⁺ → H₂S↑.

Ответ: приведены три уравнения реакций обмена, в каждой образуется KNO₃.