7. Составьте уравнения реакций, характеризующих химические свойства: а) гидроксида калия; б) гидроксида железа(II).

Химические свойства гидроксида калия (KOH):

а) Гидроксид калия (KOH) — сильное растворимое основание (щелочь).

1. Взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации):
   KOH + HCl → KCl + H₂O
   Ионное: K⁺ + OH⁻ + H⁺ + Cl⁻ → K⁺ + Cl⁻ + H₂O
   Сокращенное ионное: OH⁻ + H⁺ → H₂O
2. Взаимодействие с кислотными оксидами:
   2KOH + CO₂ → K₂CO₃ + H₂O
   Ионное: 2K⁺ + 2OH⁻ + CO₂ → 2K⁺ + CO₃²⁻ + H₂O
   Сокращенное ионное: 2OH⁻ + CO₂ → CO₃²⁻ + H₂O
3. Взаимодействие с солями (при условии образования осадка, газа или слабого электролита):
   2KOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄
   Ионное: 2K⁺ + 2OH⁻ + Cu²⁺ + SO₄²⁻ → Cu(OH)₂↓ + 2K⁺ + SO₄²⁻
   Сокращенное ионное: 2OH⁻ + Cu²⁺ → Cu(OH)₂↓

Химические свойства гидроксида железа(II) (Fe(OH)₂):

б) Гидроксид железа(II) (Fe(OH)₂) — нерастворимое основание.

1. Взаимодействие с кислотами:
   Fe(OH)₂ + 2HCl → FeCl₂ + 2H₂O
   Ионное: Fe(OH)₂ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → Fe²⁺ + 2Cl⁻ + 2H₂O
   Сокращенное ионное: Fe(OH)₂ + 2H⁺ → Fe²⁺ + 2H₂O
2. Окисление кислородом воздуха (в присутствии воды):
   4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃↓
3. Термическое разложение (при нагревании):
   Fe(OH)₂ → FeO↓ + H₂O