7. Сравните свойства высших гидроксидов натрия, магния, алюминия, кремния. Запишите уравнения реакций.

Высшие гидроксиды соответствующих элементов: NaOH, Mg(OH)₂, Al(OH)₃, H₂SiO₃. В ряду усиливаются кислотные свойства: NaOH и Mg(OH)₂ — основания, Al(OH)₃ — амфотерный гидроксид, H₂SiO₃ — слабая кислота.

Уравнения показывают характерные свойства:

1. NaOH — щёлочь, реагирует с кислотой: NaOH + HCl → NaCl + H₂O.
2. Mg(OH)₂ — нерастворимое основание, реагирует с кислотой: Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl₂ + 2H₂O.
3. Al(OH)₃ проявляет основные и кислотные свойства: Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O; Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄].
4. H₂SiO₃ проявляет свойства слабой кислоты: H₂SiO₃ + 2NaOH → Na₂SiO₃ + 2H₂O.

При нагревании кремниевая кислота разлагается: H₂SiO₃ → SiO₂ + H₂O.

Ответ: NaOH и Mg(OH)₂ — основания; Al(OH)₃ — амфотерный гидроксид; H₂SiO₃ — кислота.