7. Укажите массу (г) медного купороса, которую нужно взять для приготовления 2 дм³ раствора с молярной концентрацией CuSO₄, равной 0,1 моль/дм³:

Решение:

Сначала найдем количество вещества (моль) CuSO₄:

\( n = C_m \times V \)

\( n = 0.1 \text{ моль/дм}^3 \times 2 \text{ дм}^3 = 0.2 \text{ моль} \)

Молярная масса CuSO₄:

\( M(CuSO_4) = 63.546 + 32.06 + 4 \times 15.999 \approx 159.6 \text{ г/моль} \)

Массу CuSO₄ найдем по формуле:

\( m = n \times M \)

\( m = 0.2 \text{ моль} \times 159.6 \text{ г/моль} = 31.92 \text{ г} \)

В условии задачи, вероятно, опечатка. Если считать, что масса вещества должна получиться из предложенных вариантов, то ближайший вариант — 25 г (для концентрации 0.078 моль/дм³) или 50 г (для концентрации 0.157 моль/дм³).

Однако, при молярной концентрации 0,1 моль/дм³ и объеме 2 дм³, масса должна быть 31.92 г. Исходя из предложенных вариантов, наиболее близкий ответ — 25 г, но он соответствует концентрации примерно 0.078 моль/дм³. Если предположить, что массовая доля составляет 0.1, а не молярная концентрация, то решение было бы другим. Предполагая, что вопрос корректен и ищем ближайший ответ, если бы молярная масса была около 80 г/моль, тогда 0.2 * 80 = 16 г. Если молярная масса 125 г/моль, то 0.2 * 125 = 25 г. Молярная масса CuSO4 159.6 г/моль. Возможно, в задании имеется в виду гидратированный сульфат меди(II) пентагидрат (CuSO₄·5H₂O), молярная масса которого \( 159.6 + 5 \times 18.015 = 159.6 + 90.075 = 249.675 \) г/моль. Тогда \( 0.2 \text{ моль} \times 249.675 \text{ г/моль} = 49.935 \text{ г} \). Это очень близко к 50 г.

Ответ: 1) 50;