№7. Уравняйте реакцию методом электронного баланса: Na₂SO₃ + KMnO₄ + H₂O → Na₂SO₄ + MnO₂ + KOH.

Определим степени окисления:

• В \(SO_3^{2-}\): сера имеет степень окисления +4, в \(SO_4^{2-}\) — +6. Сера отдаёт 2 электрона: \(S^{+4} - 2e^- \rightarrow S^{+6}\).
• В \(MnO_4^-\): марганец имеет степень окисления +7, в \(MnO_2\) — +4. Марганец принимает 3 электрона: \(Mn^{+7} + 3e^- \rightarrow Mn^{+4}\).

Наименьшее общее кратное для 2 и 3 равно 6, поэтому берём 3 атома серы и 2 атома марганца:

\(3S^{+4} - 6e^- \rightarrow 3S^{+6}\)

\(2Mn^{+7} + 6e^- \rightarrow 2Mn^{+4}\)

Расставляем коэффициенты и уравниваем атомы и заряд в щелочной среде:

\(3Na_2SO_3 + 2KMnO_4 + H_2O \rightarrow 3Na_2SO_4 + 2MnO_2 + 2KOH\).

Проверка: натрия — 6, марганца — 2, серы — 3, калия — 2, водорода — 2; кислорода слева 15, справа 15.

Ответ: \(3Na_2SO_3 + 2KMnO_4 + H_2O \rightarrow 3Na_2SO_4 + 2MnO_2 + 2KOH\).