[7] Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Решение:

Проанализируем взаимодействие каждого вещества с предложенными реагентами:

• A) Ag (Серебро): Серебро — благородный металл. Он реагирует только с сильными окислителями. Из предложенных реагентов, с ним может реагировать 4) AuCl₃, H₂SO₄ (конц), HNO₃, поскольку HNO₃ (концентрированная азотная кислота) является сильным окислителем и может растворить серебро.
• Б) S (Сера): Сера — неметалл. Она может реагировать с кислородом (O₃ — 1) и щелочами (NaOH — 1), а также с концентрированной серной кислотой (H₂SO₄ — 4). Кроме того, сера может реагировать с галогенами (Cl₂ — 2). Сера может реагировать с 1) O₃, NaOH, HNO₃ (с O₃ и HNO₃ как окислителями) и 2) FeO, BaS, Cl₂ (с Cl₂). Однако, наиболее полным набором реагентов, с которыми сера точно реагирует, является 2) FeO, BaS, Cl₂ (с Cl₂) и 3) HCl, P₄, S (с P₄ и S, но HCl не реагирует). Если рассматривать сероуглерод, то с Cl₂. Сера может реагировать с O₃, HNO₃ (1), Cl₂ (2). Наиболее вероятный вариант для серы — 2) FeO, BaS, Cl₂, так как сера реагирует с хлором.
• В) CaO (Оксид кальция): Оксид кальция — основный оксид. Он реагирует с кислотами (HCl — 3, HNO₃ — 1, 4), водой (H₂O — 5) и амфотерными оксидами. Наиболее подходящие варианты: 1) O₃, NaOH, HNO₃ (с HNO₃), 3) HCl, P₄, S (с HCl), 4) AuCl₃, H₂SO₄ (конц), HNO₃ (с H₂SO₄ и HNO₃), 5) H₂O, Cr₂O₃, HNO₂ (с H₂O). Вариант 1) содержит HNO₃. Вариант 3) содержит HCl. Вариант 4) содержит H₂SO₄ и HNO₃. Вариант 5) содержит H₂O.
• Г) KClO₃ (Хлорат калия): Хлорат калия — сильный окислитель. Он может реагировать с восстановителями. Из предложенных вариантов, с ним могут реагировать: 1) O₃, NaOH, HNO₃ (O₃ — окислитель, KClO₃ — восстановитель, но вряд ли; HNO₃ — сильная кислота, может реагировать, но чаще KClO₃ выступает окислителем), 2) FeO, BaS, Cl₂ (FeO, BaS — восстановители), 3) HCl, P₄, S (P₄, S — восстановители, HCl — восстановитель при нагревании), 4) AuCl₃, H₂SO₄ (конц), HNO₃ (AuCl₃, HNO₃), 5) H₂O, Cr₂O₃, HNO₂ (Cr₂O₃, HNO₂ — восстановители). Наиболее подходящими являются реагенты, которые могут выступать восстановителями: 3) HCl, P₄, S (особенно HCl при нагревании, P₄, S) и 5) H₂O, Cr₂O₃, HNO₂ (Cr₂O₃, HNO₂).

Пересматриваем варианты, исходя из типичных реакций:

• A) Ag: Реагирует с HNO₃. Значит, 4.
• Б) S: Реагирует с Cl₂, O₃, HNO₃, H₂SO₄. Подходит 1 (O₃, HNO₃), 2 (Cl₂), 4 (H₂SO₄, HNO₃). Самый полный набор: 2.
• В) CaO: Реагирует с кислотами и водой. Подходит 1 (HNO₃), 3 (HCl), 4 (H₂SO₄, HNO₃), 5 (H₂O). Наиболее характерные реакции: с HCl (3) и H₂O (5).
• Г) KClO₃: Сильный окислитель. Реагирует с восстановителями. Подходит 3 (HCl, P₄, S) и 5 (Cr₂O₃, HNO₂).

Окончательный подбор:

• A - 4 (Ag + HNO₃)
• Б - 2 (S + Cl₂)
• В - 3 (CaO + HCl)
• Г - 5 (KClO₃ + Cr₂O₃)

Ответ: A-4, Б-2, В-3, Г-5.