7. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Краткое пояснение:

Для определения признака реакции необходимо записать уравнения реакций и рассмотреть образующиеся продукты. Осадки – это нерастворимые вещества, которые выпадают в виде взвеси.

Пошаговое решение:

1. A) AgNO₃ + LiCl: Эта реакция обмена. Продукты реакции: AgCl (хлорид серебра) и LiNO₃ (нитрат лития). Хлорид серебра (AgCl) – нерастворимое вещество, выпадает в виде белого осадка.
2. Б) FeCl₃ + NaOH: Эта реакция обмена. Продукты реакции: Fe(OH)₃ (гидроксид железа(III)) и NaCl (хлорид натрия). Гидроксид железа(III) (Fe(OH)₃) – нерастворимое вещество, выпадает в виде бурого осадка.
3. В) Al₂(SO₄)₃ + Ba(OH)₂: Эта реакция обмена. Продукты реакции: Al(OH)₃ (гидроксид алюминия) и BaSO₄ (сульфат бария). Оба вещества, Al(OH)₃ и BaSO₄, являются осадками. Гидроксид алюминия – студенистый осадок, сульфат бария – белый осадок. В данном случае, поскольку оба образуются, мы выбираем наиболее характерный признак, или тот, который соответствует одному из предложенных вариантов. Оба являются осадками. Но если требуется выбрать один признак, то нужно учитывать, что BaSO₄ – белый осадок, а Al(OH)₃ – студенистый, который иногда растворяется в избытке щелочи. Однако, в данном контексте, мы ищем образование осадка.

Сопоставим:

• A) AgNO₃ + LiCl → AgCl↓ (белый осадок) + LiNO₃. Признак – образование белого осадка (4).
• Б) FeCl₃ + NaOH → Fe(OH)₃↓ (бурый осадок) + 3NaCl. Признак – образование бурого осадка (2).
• В) Al₂(SO₄)₃ + 3Ba(OH)₂ → 2Al(OH)₃↓ (студенистый осадок) + 3BaSO₄↓ (белый осадок). Здесь есть и белый, и студенистый осадок. Вариант 4) образование белого осадка подходит для BaSO₄. Вариант 2) образование бурого осадка не подходит. Вариант 1) отсутствует – это неверно. Вариант 3) растворение осадка – не подходит.

Если в варианте В образуется и белый, и студенистый осадок, а в вариантах ответов есть «образование белого осадка», то это наиболее вероятный выбор, относящийся к BaSO₄. Однако, если рассматривать Al(OH)₃, он тоже является осадком. Но «белый осадок» более специфичен для BaSO₄.

Давайте пересмотрим:

• A) AgNO₃ + LiCl → AgCl↓ (белый)
• Б) FeCl₃ + NaOH → Fe(OH)₃↓ (бурый)
• В) Al₂(SO₄)₃ + Ba(OH)₂ → Al(OH)₃↓ + BaSO₄↓ (студенистый + белый)

Варианты ответов:

1. видимые признаки реакции отсутствуют
2. образование бурого осадка
3. растворение осадка
4. образование белого осадка

Сопоставление:

• A → 4 (белый осадок AgCl)
• Б → 2 (бурый осадок Fe(OH)₃)
• В → ?

Для В, оба продукта – осадки. BaSO₄ – белый. Al(OH)₃ – студенистый. Если нам нужно выбрать один признак, и есть вариант «образование белого осадка», то он подходит для BaSO₄.

Ответ: А-4, Б-2, В-4