7. Установите соответствие между схемой процесса и веществом-восстановителем в нем, происходящего в окислительно-восстановительной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. СХЕМА ПРОЦЕССА A) Fe + Cl2 → FeCl3 Б) Fe + HCl → FeCl2 + H2 B) FeO + H2 → Fe + H2O ФОРМУЛА ВОССТАНОВИТЕЛЯ 1) Fe 2) Cl2 3) HCl 4) FeO 5) H2 Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: A Б B 8. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой P + HNO3 + H2O → NO + H3PO4 Определите окислитель и восстановитель.

7. Установление соответствия

Для определения восстановителя нужно найти вещество, в котором элемент теряет электроны (его степень окисления повышается).

• A) Fe + Cl2 → FeCl3
  Железо (Fe) в реакции меняет степень окисления с 0 до +3. Следовательно, Fe является восстановителем.
  Ответ: 1
• Б) Fe + HCl → FeCl2 + H2
  Железо (Fe) в реакции меняет степень окисления с 0 до +2. Следовательно, Fe является восстановителем.
  Ответ: 1
• B) FeO + H2 → Fe + H2O
  В этой реакции восстановителем является водород (H2), так как его степень окисления меняется с 0 до +2 (в H2O). Железо в FeO имеет степень окисления +2, в Fe — 0 (окисляется).
  Ответ: 5

Заполняем таблицу:

8. Расстановка коэффициентов и определение окислителя/восстановителя

Исходное уравнение: P + HNO3 + H2O → NO + H3PO4

1. Определим степени окисления всех элементов:

• P: 0
• H: +1, N: +5, O: -2 (в HNO3)
• H: +1, O: -2 (в H2O)
• N: +2, O: -2 (в NO)
• H: +1, P: +5, O: -2 (в H3PO4)

2. Составим электронный баланс:

• Фосфор (P) повышает степень окисления с 0 до +5, отдавая 5 электронов:

• Азот (N) понижает степень окисления с +5 до +2, принимая 3 электрона:

3. Находим наименьшее общее кратное для 5 и 3, оно равно 15.

4. Расставляем коэффициенты:

• Перед P ставим 3 (15 / 5 = 3).
• Перед N (в NO) ставим 5 (15 / 3 = 5).

5. Подставляем коэффициенты в уравнение и уравниваем остальные элементы:

Теперь уравниваем водород и кислород:

• Водород: Слева 2 (в H2O) + 1 (в HNO3) = 3. Справа 3 (в H3PO4) + 5*2 (в NO) = 13. Не сходится.
• Попробуем уравнять кислород. Слева: 3 (в HNO3) + 1 (в H2O) = 4. Справа: 5*1 (в NO) + 4 (в H3PO4) = 9. Не сходится.

Вернемся к балансу водорода и кислорода. В правой части у нас H3PO4, где у фосфора степень окисления +5. Нужно уравнять кислород и водород.

Уравнение: 3P + 5HNO3 + 2H2O → 5NO + 3H3PO4

Проверим:

• P: 3 = 3
• H: 5*1 (HNO3) + 2*2 (H2O) = 5 + 4 = 9. В правой части: 3*3 (H3PO4) = 9.
• N: 5*1 (HNO3) = 5. В правой части: 5*1 (NO) = 5.
• O: 5*3 (HNO3) + 2*1 (H2O) = 15 + 2 = 17. В правой части: 5*1 (NO) + 3*4 (H3PO4) = 5 + 12 = 17.

Уравнение сбалансировано.

Окислитель: HNO3 (азот понижает степень окисления с +5 до +2).

Восстановитель: P (фосфор повышает степень окисления с 0 до +5).

Ответ: 7. 115; 8. 3P + 5HNO3 + 2H2O → 5NO + 3H3PO4. Окислитель — HNO3, восстановитель — P.