7. В системе: CaCO₃(тв.) ⇔ CaO(тв.) + CO₂(г.): ΔH⁰ = +179 кДж Установилось равновесие. В какую сторону оно сместится при повышении температуры?

7. Смещение химического равновесия:

Данная система находится в состоянии равновесия:

\( CaCO_3(тв.) \rightleftharpoons CaO(тв.) + CO_2(г.) \quad \Delta H^0 = +179 \text{ кДж} \)

Знак \( \Delta H^0 = +179 \text{ кДж} \) указывает на то, что прямая реакция (разложение CaCO₃) является эндотермической (протекает с поглощением тепла).

Согласно принципу Ле Шателье, при повышении температуры химическое равновесие смещается в сторону эндотермической реакции.

Вывод:

При повышении температуры равновесие сместится вправо, в сторону образования CaO и CO₂.