7. Вычислить pH в 0,005 н растворе силиката рубидия (K₁ = 2,2·10⁻¹⁰, K₂ = 1,6·10⁻¹²).

Силикат рубидия Rb₂SiO₃ — соль сильного основания и слабой двухосновной кислоты. Для расчёта принимаем, что приведены ступенчатые константы диссоциации кремниевой кислоты. Нормальная концентрация соли равна 0,005 экв/л, поэтому молярная концентрация Rb₂SiO₃: \(C=0.005/2=0.0025\) моль/л.

Основной процесс гидролиза аниона:

SiO₃²⁻ + H₂O ⇌ HSiO₃⁻ + OH⁻.

Для него \(K_b=K_w/K_2=10^{-14}/(1.6\cdot10^{-12})=6.25\cdot10^{-3}\). Поскольку эта величина больше концентрации соли, гидролиз значительный. Из электронейтральности раствора следует, что образуется приблизительно \([OH^-]=C=0.0025\) моль/л; равновесная доля SiO₃²⁻ мала и уточнение по второй ступени практически не меняет результат.

\(pOH=-\lg(0.0025)\approx2.60\), поэтому \(pH=14-pOH\approx11.40\).

Ответ: pH ≈ 11,4.