7. Вычислить условную скорость реакции и построить график её зависимости от концентрации Na₂S₂O₃. Для этого на оси абсцисс отложить в определённом масштабе относительные концентрации Na₂S₂O₃, а на оси ординат — отвечающие им скорости. Сделать общий вывод.

Фактические значения скорости нельзя вычислить без измеренных времён реакции. Условный пример использует времена 60, 30 и 20 с для концентраций 1М, 2М и 3М соответственно.

1. Рассчитываем скорость по формуле \(v=1/t\).

2. Получаем точки для графика: (1; 0.0167), (2; 0.0333), (3; 0.0500), где первая координата — относительная концентрация, вторая — условная скорость в с⁻¹.

Замените примерные времена своими показаниями секундомера и пересчитайте скорости.

В условном примере скорость реакции увеличивается с ростом концентрации Na₂S₂O₃. Общий вывод по настоящему опыту сделайте после внесения измеренных времён: чем меньше время до помутнения, тем больше величина 1/t и тем выше условная скорость реакции.