7. Вычислите массовую долю каждого элемента в формуле Fe₂(SO₄)₃. Составьте формулу соединения по массовой доле элемента W(K)=71% и относительной массе вещества Mr(K,O)=110.

В Fe₂(SO₄)₃: Mr = 2·56 + 3·32 + 12·16 = 400.

1. ω(Fe) = 112/400·100% = 28%.
2. ω(S) = 96/400·100% = 24%.
3. ω(O) = 192/400·100% = 48%.

Для второй части: масса K равна 0.71·110 ≈ 78, масса O — 110 − 78 = 32. Это соответствует двум атомам K и двум атомам O; сокращаем соотношение 2:2 до 1:1? Однако формульная масса при K=39 и O=16 для K₂O равна 94, не 110. Данные условия не согласуются: 71% K и Mr=110 дают расчётные массы около 78 и 32, которые соответствуют K₂O по атомному соотношению, но его Mr равна 94.

Ответ: Fe — 28%, S — 24%, O — 48%. Во второй части данные противоречивы: по доле K и O получается простейшее соотношение KO, но оно не согласуется с Mr=110 и стандартными атомными массами; уточните условие.