7. Вычислите массу алюминия, которая потребуется для получения 1,5 моль водорода при реакции с соляной кислотой.

Уравнение реакции: \(2\mathrm{Al}+6\mathrm{HCl}\rightarrow2\mathrm{AlCl_3}+3\mathrm{H_2}\).

По уравнению 2 моль Al дают 3 моль H₂. Тогда:

\(n(\mathrm{Al})=1{,}5\cdot\frac{2}{3}=1\) моль.

Молярная масса алюминия \(M(\mathrm{Al})=27\) г/моль.

\(m(\mathrm{Al})=nM=1\cdot27=27\) г.

Ответ: 27 г алюминия.