7. Вычислите объём воздуха (примите объёмную долю кислорода в нём равной 0,2), который потребуется для сжигания 120 мг образца магния, содержащего 2% негорючих примесей.

Дано: \(m_{\text{смеси}}=120\) мг; массовая доля примесей \(2\%\); объёмная доля кислорода в воздухе \(\varphi(O_2)=0.2\).

1. Масса чистого магния:
   \[m(Mg)=120\cdot0.98=117.6\text{ мг}=0.1176\text{ г}.\]
2. Уравнение реакции:
   \[2Mg+O_2\rightarrow2MgO.\]
3. Количество вещества магния:
   \[n(Mg)=\frac{0.1176}{24}=0.0049\text{ моль}.\]
4. По уравнению реакции:
   \[n(O_2)=\frac{0.0049}{2}=0.00245\text{ моль}.\]
5. При нормальных условиях объём кислорода:
   \[V(O_2)=0.00245\cdot22.4=0.05488\text{ л}.\]
6. Так как кислород составляет 20% воздуха:
   \[V(\text{воздуха})=\frac{0.05488}{0.2}=0.2744\text{ л}\approx274\text{ мл}.\]

Ответ: потребуется примерно \(0.274\) л, или \(274\) мл воздуха.