7. Закончите молекулярные уравнения, напишите ионное и сокращённое ионное уравнение, где это возможно: 1) ZnCl₂ + Na₂SiO₃ →; 2) BaCl₂ + Na₂CO₃ →; 3) MgI₂ + HNO₃ →; 4) Na₂SO₄ + FeCl₃ →; 5) MgO + HCl →.

1) Образуется малорастворимый силикат цинка:

Молекулярное: ZnCl₂ + Na₂SiO₃ → ZnSiO₃↓ + 2NaCl.

Полное ионное: Zn²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + SiO₃²⁻ → ZnSiO₃↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻.

Сокращённое ионное: Zn²⁺ + SiO₃²⁻ → ZnSiO₃↓.

2) Образуется осадок карбоната бария:

Молекулярное: BaCl₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃↓ + 2NaCl.

Полное ионное: Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + CO₃²⁻ → BaCO₃↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻.

Сокращённое ионное: Ba²⁺ + CO₃²⁻ → BaCO₃↓.

3) В обычной модели обменных реакций в водном растворе обмен не имеет движущей силы: предполагаемые продукты Mg(NO₃)₂ и HI растворимы и являются сильными электролитами. Поэтому сокращённого ионного уравнения нет. Без указания условий нельзя однозначно учитывать возможное окисление иодид-ионов азотной кислотой.

Формальная запись обмена: MgI₂ + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + 2HI. Это не уравнение протекающей обменной реакции в растворе.

4) Формально продукты обмена — растворимые соли; осадок, газ или слабый электролит не образуются, поэтому в растворе реакция не протекает и сокращённого ионного уравнения нет.

Формальная запись: 3Na₂SO₄ + 2FeCl₃ → Fe₂(SO₄)₃ + 6NaCl.

5) Основный оксид реагирует с кислотой с образованием соли и воды:

Молекулярное: MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O.

Полное ионное: MgO + 2H⁺ + 2Cl⁻ → Mg²⁺ + 2Cl⁻ + H₂O.

Сокращённое ионное: MgO + 2H⁺ → Mg²⁺ + H₂O.