7. Закончите уравнения реакций, составьте к ним электронные балансы: а) Al₂O₃ + H₂ →; б) H₂ + Br₂ →.

а) Формально схему можно уравнять так: Al₂O₃ + 3H₂ → 2Al + 3H₂O. Электронный баланс: Al⁺³ + 3e⁻ → Al⁰ (умножить на 2); H₂⁰ − 2e⁻ → 2H⁺ (умножить на 3). Однако в обычных условиях водород не восстанавливает устойчивый оксид алюминия, поэтому эта схема не описывает практически протекающую реакцию; фактически реакция не идёт.

б) H₂ + Br₂ → 2HBr. Электронный баланс: H₂⁰ − 2e⁻ → 2H⁺; Br₂⁰ + 2e⁻ → 2Br⁻. Число отданных и принятых электронов одинаково.

Ответ: а) формально Al₂O₃ + 3H₂ → 2Al + 3H₂O, но в обычных условиях реакция не идёт; б) H₂ + Br₂ → 2HBr.