7. Железный гвоздь опустили в раствор соли хлорида меди(II) CuCl₂. а) Напишите уравнение происходящей реакции. б) Определите тип происходящей реакции. в) По написанному уравнению реакции рассчитайте, сколько граммов хлорида меди надо взять, чтобы получить 3,2 грамма меди.

а) Железо вытесняет медь из раствора её соли:

Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu.

б) Это реакция замещения: железо замещает медь в соединении. Одновременно это окислительно-восстановительная реакция.

в) По уравнению 1 моль CuCl₂ даёт 1 моль Cu. Используем школьные относительные атомные массы: Cu = 64, Cl = 35,5.

Количество меди: n(Cu) = 3,2 г ÷ 64 г/моль = 0,05 моль.

Следовательно, n(CuCl₂) = 0,05 моль. Молярная масса CuCl₂: M = 64 + 2 · 35,5 = 135 г/моль.

Масса соли: m(CuCl₂) = nM = 0,05 · 135 = 6,75 г.

Ответ: необходимо взять 6,75 г CuCl₂.