8. (3 б) Вычислите массу осадка, образовавшегося в результате добавления избытка гидроксида кальция к 19 г раствора хлорида магния с массовой долей соли 5%.

Дано: \(m_\text{р-ра}(\mathrm{MgCl_2}) = 19\) г; \(w(\mathrm{MgCl_2}) = 5\%\). Найти: \(m(\mathrm{Mg(OH)_2})\).

1. Запишем уравнение реакции: \(\mathrm{MgCl_2 + Ca(OH)_2 \rightarrow Mg(OH)_2\downarrow + CaCl_2}\).
2. Найдём массу хлорида магния в растворе: \(m(\mathrm{MgCl_2}) = 19 \cdot 0.05 = 0.95\) г.
3. Рассчитаем количество вещества хлорида магния: \(M(\mathrm{MgCl_2}) = 24 + 2 \cdot 35.5 = 95\) г/моль; \(n(\mathrm{MgCl_2}) = \frac{0.95}{95} = 0.01\) моль.
4. По уравнению реакции \(n(\mathrm{Mg(OH)_2}) = n(\mathrm{MgCl_2}) = 0.01\) моль.
5. Масса осадка: \(M(\mathrm{Mg(OH)_2}) = 24 + 2(16+1) = 58\) г/моль; \(m(\mathrm{Mg(OH)_2}) = 0.01 \cdot 58 = 0.58\) г.

Ответ: масса осадка равна 0,58 г.