8. Чему равна внутренняя энергия 1 моль одноатомного идеального газа, находящегося при температуре 17°C? A.0 Б. 3740 Дж. В.7479 Дж. Г.2493 Дж.

Краткое пояснение:

Пошаговое решение:

1. Внутренняя энергия идеального одноатомного газа рассчитывается по формуле: \( U = \frac{3}{2} n R T \)
2. Дано: \( n = 1 \) моль, \( T = 17°C \).
3. Температуру необходимо перевести в Кельвины: \( T_K = T_{°C} + 273.15 \). \( T_K = 17 + 273.15 = 290.15 \) К.
4. Универсальная газовая постоянная \( R \approx 8.31 \) Дж/(моль·К).
5. Подставляем значения в формулу: \( U = \frac{3}{2} × 1 \text{ моль} × 8.31 \text{ Дж/(моль} × ext{К)} × 290.15 \text{ К} \)
6. \( U ≈ 1.5 × 8.31 × 290.15 \)
7. \( U ≈ 3618.6 \) Дж.
8. Ближайшее значение из предложенных вариантов — 3740 Дж (возможно, используется чуть другое значение R или температура 17.5°C). Проверим, если T = 17.5°C, то T = 290.65 K. U = 1.5 * 8.31 * 290.65 = 3625.1 Дж.
9. Если использовать значение 273 вместо 273.15: T = 17 + 273 = 290 K. U = 1.5 * 8.31 * 290 = 3617.85 Дж.
10. Если попробовать вариант Б: 3740 Дж. 3740 = 1.5 * 8.31 * T => T = 3740 / (1.5 * 8.31) = 3740 / 12.465 = 300.04 K. Это соответствует 300.04 - 273.15 = 26.89 °C.
11. Если предположить, что температура 20°C (293.15 K): U = 1.5 * 8.31 * 293.15 = 3654.6 Дж.
12. Проверим вариант Г: 2493 Дж. 2493 = 1.5 * 8.31 * T => T = 2493 / 12.465 = 200.0 K. Это соответствует 200 - 273.15 = -73.15 °C.
13. Проверим вариант В: 7479 Дж. 7479 = 1.5 * 8.31 * T => T = 7479 / 12.465 = 600.0 K. Это соответствует 600 - 273.15 = 326.85 °C.
14. Возможно, в задании подразумевается температура 27°C. Тогда T = 27 + 273.15 = 300.15 K. U = 1.5 * 8.31 * 300.15 = 3742.4 Дж. Это очень близко к варианту Б.

Ответ: Б. 3740 Дж.