8. Даны схемы уравнений реакций: а) CuS + HNO₃ (разб.) → Cu(NO₃)₂ + S + NO + H₂O; б) K₂SO₃ + H₂SO₄ + KMnO₄ → K₂SO₄ + MnSO₄ + … Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, пользуясь рекомендацией, приведённой на с. 19.

а) Степени окисления изменяются так:

• \(\mathrm{S}^{-2}-2e^-\rightarrow\mathrm{S}^{0}\);
• \(\mathrm{N}^{+5}+3e^-\rightarrow\mathrm{N}^{+2}\) в составе \(\mathrm{NO}\).

Наименьшее общее число электронов — 6: три атома серы отдают 6 электронов, два атома азота принимают 6 электронов. После уравнивания атомов и зарядов:

\[3\mathrm{CuS}+8\mathrm{HNO}_3\,\text{(разб.)}\rightarrow3\mathrm{Cu(NO}_3)_2+3\mathrm{S}+2\mathrm{NO}+4\mathrm{H}_2\mathrm{O}\]

б) Степени окисления изменяются так:

• \(\mathrm{S}^{+4}-2e^-\rightarrow\mathrm{S}^{+6}\);
• \(\mathrm{Mn}^{+7}+5e^-\rightarrow\mathrm{Mn}^{+2}\).

Для обмена 10 электронами берём 5 сульфит-ионов и 2 перманганат-иона. В кислой среде уравнение имеет вид:

\[5\mathrm{K}_2\mathrm{SO}_3+3\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4+2\mathrm{KMnO}_4\rightarrow6\mathrm{K}_2\mathrm{SO}_4+2\mathrm{MnSO}_4+3\mathrm{H}_2\mathrm{O}\]

Ответ: а) \(3\mathrm{CuS}+8\mathrm{HNO}_3\rightarrow3\mathrm{Cu(NO}_3)_2+3\mathrm{S}+2\mathrm{NO}+4\mathrm{H}_2\mathrm{O}\); б) \(5\mathrm{K}_2\mathrm{SO}_3+3\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4+2\mathrm{KMnO}_4\rightarrow6\mathrm{K}_2\mathrm{SO}_4+2\mathrm{MnSO}_4+3\mathrm{H}_2\mathrm{O}\).