8. Дайте характеристику элементам: калия, бериллия, фосфора — по следующему плану: электронное строение атома; возможные валентности; возможные степени окисления; формулы веществ с предложенными степенями окисления; высший оксид и его свойства; высший гидроксид и его свойства.

Для фосфора указаны характерные степени окисления −3, +3 и +5; для калия и бериллия — их обычные степени окисления в соединениях.

Калий (K), Z = 19

1. Электронное строение: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹; распределение по слоям — 2, 8, 8, 1.
2. Валентность: I.
3. Степень окисления в соединениях: +1.
4. Примеры соединений: K₂O (K: +1), KCl (K: +1).
5. Высший оксид K₂O — основный: K₂O + H₂O → 2KOH.
6. Высший гидроксид KOH — сильное растворимое основание (щёлочь): KOH + HCl → KCl + H₂O.

Бериллий (Be), Z = 4

1. Электронное строение: 1s² 2s²; распределение по слоям — 2, 2.
2. Валентность: II.
3. Степень окисления в соединениях: +2.
4. Примеры соединений: BeO (Be: +2), BeCl₂ (Be: +2).
5. Высший оксид BeO — амфотерный: BeO + 2HCl → BeCl₂ + H₂O; BeO + 2NaOH + H₂O → Na₂[Be(OH)₄].
6. Высший гидроксид Be(OH)₂ — амфотерный: Be(OH)₂ + 2HCl → BeCl₂ + 2H₂O; Be(OH)₂ + 2NaOH → Na₂[Be(OH)₄].

Фосфор (P), Z = 15

1. Электронное строение: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³; распределение по слоям — 2, 8, 5.
2. Валентности: III и V.
3. Характерные степени окисления: −3, +3, +5.
4. Примеры соединений: PH₃ (P: −3), PCl₃ (P: +3), PCl₅ (P: +5).
5. Высший оксид P₂O₅ (молекулярная формула оксида — P₄O₁₀) — кислотный: P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄.
6. Высший гидроксид H₃PO₄ — ортофосфорная кислота: H₃PO₄ + 3NaOH → Na₃PO₄ + 3H₂O.