8. Для полного окисления восстановителя объёмом 33,6 дм³ (н. у.) в химической реакции, схема которой H₂S + O₂ → SO₂ + H₂O, понадобится окислитель химическим количеством (моль): А) 1,53; Б) 1,75; В) 2,254; Г) 3,15.

Уравняем реакцию: \(\mathrm{2H_2S + 3O_2 \rightarrow 2SO_2 + 2H_2O}\). По уравнению на 2 моль H₂S требуется 3 моль O₂.

При нормальных условиях молярный объём газа равен 22,4 дм³/моль. Поэтому \(n(\mathrm{H_2S}) = 33{,}6 / 22{,}4 = 1{,}5\) моль.

Тогда \(n(\mathrm{O_2}) = 1{,}5 \cdot 3/2 = 2{,}25\) моль.

Ответ: В) 2,254 (в записи варианта, вероятно, имеется в виду 2,25 моль).