8. Используя формулу: M = m/ν [г/моль], рассчитайте (запишите ответ): 1. Какое количество вещества содержится в: а) образце алюминия массой 10,8 г? б) оксиде серы(IV) SO₂ массой 12 г? в) образце карбоната натрия Na₂CO₃ массой 10 г? 2. Определите массу: а) 2 моль железа; б) 2,5 моль цинка; в) 0,3 моль серы; г) 3 моль воды; д) 10 моль серной кислоты H₂SO₄; е) 0,125 моль оксида кальция CaO; ж) 0,25 моль карбоната натрия Na₂CO₃; з) 1,25 моль оксида алюминия Al₂O₃. 3. Вычислите, в каком случае масса вещества больше: 0,5 моль магния, 0,5 моль кальция или 0,5 моль алюминия? 4. На одну чашку весов положили медные стружки количеством вещества 5,6 моль. Какая масса должна быть у порции оксида железа(III), чтобы весы были уравновешены?

Для вычислений используем формулы \(\nu=m/M\) и \(m=\nu M\). Принимаем школьные значения молярных масс: Al — 27, SO₂ — 64, Na₂CO₃ — 106, Fe — 56, Zn — 65, S — 32, H₂O — 18, H₂SO₄ — 98, CaO — 56, Al₂O₃ — 102, Mg — 24, Ca — 40, Cu — 64, Fe₂O₃ — 160 г/моль.

1. Количество вещества

1. а) Алюминий: \(\nu=m/M=10.8/27=0.4\) моль.
2. б) SO₂: \(\nu=12/64=0.1875\) моль.
3. в) Na₂CO₃: \(\nu=10/106\approx0.0943\) моль.

2. Масса вещества

1. а) Железо: \(m=2\cdot56=112\) г.
2. б) Цинк: \(m=2.5\cdot65=162.5\) г.
3. в) Сера: \(m=0.3\cdot32=9.6\) г.
4. г) Вода: \(m=3\cdot18=54\) г.
5. д) Серная кислота: \(m=10\cdot98=980\) г.
6. е) CaO: \(m=0.125\cdot56=7\) г.
7. ж) Na₂CO₃: \(m=0.25\cdot106=26.5\) г.
8. з) Al₂O₃: \(m=1.25\cdot102=127.5\) г.

3. Сравнение масс

Для каждого вещества \(m=\nu M\): магний — \(0.5\cdot24=12\) г; кальций — \(0.5\cdot40=20\) г; алюминий — \(0.5\cdot27=13.5\) г. Наибольшая масса у кальция.

4. Уравновешивание весов

Масса медных стружек: \(m(\mathrm{Cu})=\nu M=5.6\cdot64=358.4\) г. Для равновесия масса порции оксида железа(III) должна быть такой же.

Ответ: 358,4 г оксида железа(III).